المادة و تحولاتها
المحاليل الكيميائية
1. الشاردة والمحلول الشاردي:
المحلول المائي: هو المحلول الذي يكون فيه المذيب هو الماء (الماء المقطر ).
نوعا المحاليل المائية: محلول مائي جزيئي ( مثل: الماء المقطر + سكر ) و محلول مائي شاردي (مثل: ماء مقطر + ملح الطعام ).
الأجسام الصلبة الجزيئية ومحاليلها لا تنقل التيار الكهربائي وكذلك الأجسام الصلبة الشاردية.
أما المحاليل الشاردية مثل محلول كلور الصوديوم فهي تنقل التيار الكهربائي.
التمييز بين الذرة والشاردة:
الذرة متعادلة كهربائيا ( عدد الالكترونات = عدد البروتونات ) مثل : O , H , C , Cu.
الشاردة : هي ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترونا أو أكثر ( تسمى شاردة بسيطة )
شاردة الصوديوم (Na+ ) فقدت إلكترون : Na Na+ + 1 e-
شاردة الكلور ( Cl – ) اكتسبت إلكترون واحد : Cl + 1 e- Cl –
أنواع الشوارد:
شوارد بسيطة موجبة مثل: Zn2+ , Ag+ , Cu2+ , Ca2+ , Na+ شوارد بسيطة سالبة مثل : I- , F- , Br - , Cl-
شوارد مركبة سالبة : OH – ( الهيدروكسيد) ، SO4 2 – ( الكبريتات ) ، NO3 – ( النترات ) ، CO32- ( الكربونات )...
صيغ بعض المحاليل الشاردية: محلول كلور البوتاسيوم ( K + + Cl - ) ، محلول كلور المغنزيوم ( Mg 2+ + 2 Cl - ) .
المحلول الشاردي متعادل كهربائيا ( مجموع الشوارد الموجبة = مجموع الشوارد السالبة )
التحليل الكهربائي البسيط
2. التحليل الكهربائي البسيط :
يحدث التحليل الكهربائي عندما يمر تيار كهربائي في محلول شاردي.
فتحدث تحولات كيميائية على مستوى المسريين.
في التحليل الكهربائي البسيط المسريان لا يحدث لهما تآكل ( محفوظان ).
المهبط : هو المسرى المتصل بالقطب السالب للمولد و تتجه نحوه الشوارد الموجبة لكسب الكترونات.
المصعد: هو المسرى المتصل بالقطب الموجب للمولد و تتجه نحوه الشوارد السالبة لتفقد الكترونات.
مثال: التحليل الكهربائي البسيط لـمحلول كلور الزنك ( Zn2+ ; 2 Cl - )
مسريي المهبط و المصعد من الفحم.
في المصعد + ( أنود ) : تصاعد غاز الكلور ( Cl 2)
في المهبط - ( كاتود ) : ترسب الزنك ( صلب )
التيار الكهربائي في المحاليل الشاردية ناتج عن انتقال
الشوارد الموجبة و السالبة في اتجاهين متعاكسين.
التحليل الكهربائي غير البسيط:
يحدث فيه تآكل أحد المسريين ( المصعد) و ترسب على المهبط.
( في حالة وجود شوارد المعدن المصنوع منه المصعد – في المحلول - يحدث له تآكل.
مثال: المحلول نترات الفضة ( Ag + + NO3 - ) و المسريين هما ( المهبط من الفحم و المصعد من معدن الفضة Ag (s) )
يستعمل هذا التحليل الكهربائي في : طلي المعادن ( المعدن المراد طليه يكون في المهبط ( الغلفنة ) و مادة الطلاء في المصعد.
تنقية المعادن من جميع الشوائب ( المعدن المراد تنقيته يكون في المصعد و المحلول الشاردي يكون أحد أملاح هذا المعدن ).
التفاعلات الكيميائية
3. التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية.
الفرد الكيميائي مثل : الذرة ، الشاردة ، الجزيء ، ...
النوع الكيميائي : هو مجموعة من الأفراد الكيميائية المتماثلة ( جزيئات ، شوارد ، ذرات مثل : H2O ، Fe(s) ، CO2 ...
خلال التفاعلات الكيميائية يكون (عدد الذرات و الشحن في المتفاعلات = عدد الذرات و الشحن في النواتج ) أي محفوظة.
يفسر التفاعل الكيميائي في المحاليل الشاردية بمعادلة كيميائية ( تكتب بالصيغ الشاردية أو بالصيغ الجزيئية ).
مثال : تفاعل حمض كلور الماء HCl مع الحديد Fe(s)
بالصيغة الشاردية : Fe (s) + 2 ( H+ +Cl- )(aq) H2(g) + ( Fe 2+ + 2 Cl - )(aq)
بالصيغة الجزيئية : Fe (s) + 2HCl (aq) H2 (g) + FeCl2(aq)
Home 
